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4. Faça a ligação lônica ou covalente nos compostos abai

4. Faça a ligação lônica ou covalente nos compostos abaixo:
a) magnésio e cloro.

b) Carbono e enxofre

c) aluminio e flúor -
d) silício e oxigênio

1 Resposta
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Vou explicar a natureza das ligações nos compostos mencionados:a) Magnésio e cloro: O magnésio é um metal alcalino-terroso e tem uma tendência a doar dois elétrons para atingir uma configuração eletrônica estável, tornando-se Mg²⁺. O cloro é um não-metal que tende a aceitar um elétron para atingir uma configuração eletrônica estável, tornando-se Cl⁻. Neste caso, ocorre uma ligação iônica, onde o magnésio doa seus elétrons para o cloro, formando o composto iônico MgCl₂.b) Carbono e enxofre: O carbono e o enxofre são ambos não-metais. A ligação entre eles pode ocorrer por compartilhamento de elétrons, formando uma ligação covalente. Dependendo das condições e da quantidade de elétrons compartilhados, diferentes compostos de carbono e enxofre podem ser formados, como o dióxido de enxofre (SO₂) ou o sulfeto de carbonila (CS₂), ambos contendo ligações covalentes.c) Alumínio e flúor: O alumínio é um metal e tem uma tendência a doar três elétrons para atingir uma configuração eletrônica estável, tornando-se Al³⁺. O flúor é um não-metal que tende a aceitar um elétron para atingir uma configuração eletrônica estável, tornando-se F⁻. Neste caso, ocorre uma ligação iônica, onde o alumínio doa seus elétrons para o flúor, formando o composto iônico AlF₃.d) Silício e oxigênio: O silício é um não-metal e o oxigênio também é um não-metal. A ligação entre eles geralmente ocorre por compartilhamento de elétrons, formando uma ligação covalente. Um exemplo comum é o dióxido de silício (SiO₂), onde os átomos de silício e oxigênio compartilham elétrons para formar a estrutura covalente da sílica.Portanto, resumindo:a) Ligação iônica (MgCl₂). b) Ligação covalente (SO₂ ou CS₂, dependendo das condições). c) Ligação iônica (AlF₃). d) Ligação covalente (SiO₂).