1) A combustão completa do metanol (CH3OH) pode ser representada pela equação balanceada: 2 CH3OH + 3 O2 → 2 CO2 + 4 H2O
a) Quando se utilizam 5,0 mols de metanol (CH3OH) nessa reação, quantos mols de H2O são produzidos?

b) Qual a massa, em gramas, de H2O obtida a partir de 192 g de CH3OH?

c) Qual o número de moléculas de CO2 que será produzido a partir de 160g de CH3OH?

2) (FUVEST-SP) Nas indústrias petroquímicas, enxofre pode ser obtido pela reação:
2 H2S + SO2 → 3 S + 2 H2O
a) Qual é a quantidade de enxofre (S), em gramas, que pode ser obtida partindo-se de 10 mols de H2S?

b) Qual o número de moléculas de H2S que será necessário para produzir para 336 g de enxofre (S)?

c) Quantos mols de H2S serão necessários para reagir com 2,408 x 1023 moléculas de SO2?

3) (Unimep-SP/adaptada) O cromo é obtido por aluminotermia, que usa o óxido de cromo-III (Cr2O3), proveniente do minério cromita (FeO. Cr2O3):
Cr2O3 + 2 Al → 2 Cr + Al2O3.
a) Qual a massa, em gramas, de cromo (Cr) obtida a partir de 500 g de óxido de cromo-III(Cr2O3)?

b) Qual a massa, em gramas, de Al2O3 que será produzida a partir de 10 mols de Al?