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Para a titulação de 200 mililitros de uma solução 0,2 mol/L de HCl, o técnico em química dispunha de

Para a titulação de 200 mililitros de uma solução 0,2 mol/L de HCl, o técnico em química dispunha de uma solução de NaOH 8g/L. O volume da solução básica nessa concentração, que será gasto para neutralizar completamente a solução ácida, é: a) 300mL.

b) 100mL.

c) 500mL.

d) 200mL.

e) 50mL.

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1 Resposta
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1° PASSO) Passar a unidade da concentração da base para mol/L:

C = 8g/L e MM = 40g/mol (NaOH = 23+16+1)

M=frac{C}{MM} ⇒ M=frac{8}{40}⇒ M = 0,2mol/L

2° PASSO) Durante a titulação, quando o número de mols de ácido se iguala ao número de mols da base, o indicador muda de cor, chamamos de ponto de viragem.

                             n ácido = n base, mas n = M x V

Então: M ácido x V ácido = M base x V base

                        0,2 x 200 = 0,2 x V base

                             V base = 200 mL

Outra maneira de resolver seria pensando na concentração das duas espécies, que são iguais. Logo, o volume gasto de base deve ser igual ao volume utilizado de ácido.

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