Um gás é submetido a um processo sob pressão constante de 400 N/m2 e sofre uma redução de seu volume

A afirmativa falsa é

c) o gás recebe 250 J de calor

Nas transformações isobáricas, ou seja com a pressão mantida constante durante o processo, o trabalho realizado sobre ou por um gás ideal pode ser calculado por meio do produto da pressão do gás pela variação de volume que o mesmo sofre.

T = P. ΔV

T = 400. (- 0,25)

T = - 100 Joules

A variação da energia interna do gás pode ser calculada pela seguinte equação -

ΔU = 3/2. P. ΔV

ΔU = 3/2 (- 100)

ΔU = - 150 Joules

De acordo com a Primeira Lei da Termodinâmica, sabemos que -

ΔU = Q - T

- 150 = Q - (-100)

Q = - 250 Joules

Esse calor é negativo, ou seja, foi cedido para o meio externo.

Como a varição da energia interna é negativa, a variação da temperatura também é negativa.

A afirmativa falsa é

c) o gás recebe 250 J de calor

O gás cede essa quantidade de calor para o meio.